Question

【题目】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率VB= ， 该反应的化学反应方程式为 ．

Answer 1

【答案】0.2mol/（L?min）；A+2B═3C
【解析】解：B的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后B的浓度为0.6mol/L， 则平均速率VB= =0.2mol/（Lmin），
同理平均速率VA= =0.1mol/（Lmin），
同理平均速率VC= =0.3mol/（Lmin），
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（Lmin）：0.2mol/（Lmin）：0：3mol/（Lmin）=1：2：3，
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
所以答案是：0.2mol/（Lmin）；A+2B═3C．
【考点精析】通过灵活运用反应速率的定量表示方法，掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此题．