精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】800℃时,在2L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2 , n(NO)随时间的变化如表所示.

时间∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)从0~3s内,用NO表示的平均反应速率v(NO)=
(2)图中表示NO浓度变化的曲线是(填字母代号).
(3)达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号). A.混合气体的颜色保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v (NO2)=2v (O2
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若升温到850℃,达平衡后n(NO)=n(NO2),则反应向(填“正反应方向”“逆反应方向”)移动.
(6)若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达平衡时测得放出的热量为akJ,此时NO转化率为80%,则2molNO气体完全反应放出的热量为

【答案】
(1)2.17×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
(2)c
(3)65%
(4)A、C、D
(5)逆反应方向
(6)12.5akJ
【解析】解:(1)由表格中数据可知,0~3s内,△n(NO)=(0.020﹣0.007)mol=0.013mol,v(NO)= =2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1 , 所以答案是:2.17×10﹣3molL﹣1s﹣1;(2)(2)NO和O2为反应物,随着时间的推移,NO和O2的物质的量逐渐减小,△c(NO):△c(O2)=2:1,因此c表示NO浓度变化的曲线,d表示O2浓度变化的曲线,所以答案是:c;(3)3s时处于平衡状态,平衡时NO为0.007mol,NO转化率= ×100%= ×100%=65%,所以答案是:65%;(4)A.混合气体的颜色保持不变,说明NO2的浓度保持恒定,说明该反应已达到平衡状态;B.由 可知混合气体的密度始终保持不变,不能说明该反应已达到平衡状态;C.因为 ,所以v (NO2)=2v (O2)=v (NO2),说明该反应已达到平衡状态;D.根据M= ,m是定值,n是变量,所以M为变量,因此混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应已达到平衡状态;所以答案是:ACD;(5)升温到850℃,平衡后n(NO)=n(NO2),根据N原子守恒可知n(NO)=n(NO2)=0.1mol,平衡向逆反应进行,所以答案是:逆反应方向;(6)转化的NO的物质的量为2mol×80%=0.16mol,放出的热量为akJ,所以2molNO反应放出的热量为 ×akJ=12.5aKJ,所以答案是:12.5akJ.
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法和化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案,需要熟知反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t;状态判断:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是(
A.Cl、Fe3+
B.HCO3、Al3+
C.Ba2+、SO42
D.Na+、SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学能可与热能、电能等相互转化.下列表述不正确的是(
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图II所示的反应为放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH+OH,生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物.下列说法不正确的是(
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O﹣e=OH+H+
D.消耗1molO2 , 可以产生4molOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素,A的原子半径最小,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍,B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2 , E+与D2具有相同的电子层结构,G与D同主族,A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X.请回答下列问题:
(1)BD2的结构式为
(2)G元素在元素周期表中的位置为 , 将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为
(3)在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为 , D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,则该化合物与水反应的离子方程式为
(4)A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂.在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒,两者的平均反应速率的大小关系是XY(填“>”或“<”或“=”).
(5)由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐,则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。
请回答下列问题:
(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是。实际生产中采取的措施是
(2)在合成氨的工业生产中,要分离出氨,目的是;而合成SO3的过程中,则不需要分离出SO3 , 原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率VB= , 该反应的化学反应方程式为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是


物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4,萃取

B

KNO3

K2SO4

BaNO32溶液,过滤

C

Cu

CuO

盐酸,过滤

D

CaCO3

CaO

盐酸,过滤

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?

查看答案和解析>>

同步练习册答案