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【题目】由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?

【答案】
(1)解:由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌.

锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn﹣2e=Zn 2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e=H2↑.

总反应:

Zn+

2H+

=

H2↑+

Zn 2+

65g

22.4L

9.75g

3.36L

所以消耗金属的质量为9.75g.

故答案为9.75g.


(2)解:

Zn+

2H+

=

H2↑+

Zn 2+

转移电子

22.4L

2mol

3.36L

0.3mol

所以转移电子的物质的量为0.3mol,即1.806×1023个.

故答案为1.806×1023个.


(3)解:根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,

所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol

c(H2SO4)= =0.75mol/L

故答案为0.75mol/L.


【解析】(1)根据生成气体的量计算消耗的金属的量.(2)根据气体与转移电子之间的关系计算;(3)根据气体的物质的量计算消耗硫酸的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算;

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时间∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)从0~3s内,用NO表示的平均反应速率v(NO)=
(2)图中表示NO浓度变化的曲线是(填字母代号).
(3)达平衡时NO的转化率为
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号). A.混合气体的颜色保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.v (NO2)=2v (O2
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若升温到850℃,达平衡后n(NO)=n(NO2),则反应向(填“正反应方向”“逆反应方向”)移动.
(6)若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应,达平衡时测得放出的热量为akJ,此时NO转化率为80%,则2molNO气体完全反应放出的热量为

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