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    磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

    ①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
    ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
    ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
    ④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
    ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
    据上述信息回答下列问题：
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
             mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
    （2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
    （3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    ①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若由b点变到a点下列措施可行的是         。
    A．加入适量CaCl2B．加入适量BaCl2．
    C．加人适量Na2SO4D．蒸发
    （1）100，（2分）胶头滴管（1分） （2）加2mol·防止Fe发生水解，（1分） 加铁皮防止Fe被氧化（1分）   （3），（1分）取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为。（3分） （4）等于，（2分）  A、B。（2分）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
    A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是
    A．锌和铜B．锌和铁C．钙和铜D．钠和铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
    A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
    （1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
    （2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
    （3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18.0
    		9.6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
    根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（    ）
    A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu
    C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
    新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
    （1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
    （2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
    A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
    B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
    C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
    D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
    （二）下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：

    （1）该装置中的错误之处有二，分别是：
    ①                                                   
    ②                                                   
    （2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
    A处：                                                         ；C处：                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（   ）
    A．a＝2b B．2a＝bC．a＝b D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuCO3和Cu2(OH)2 CO3的混合物34.6克，可恰好完全溶解于300ml 2 mol·L-1的盐酸中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为 （    ）
    A．16克B．19.2克C．24克D．30.6克

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