练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
    A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液
    D
    样品在粉碎、加热、溶解、过滤的过程中其中可能含有的Fe2＋已被氧化，故D不正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论正确的是        
    A．该晶体中没有SCN－B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
    C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－形成血红色的化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
    A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
    B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
    C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
    D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                 （   ）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
    B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
    D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)
    A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是(    )
    A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

    ①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
    ②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
    ③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
    ④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
    ⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
    据上述信息回答下列问题：
    （1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
             mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。
    （2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。
    （3）晶体A的化学式为        ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。
    （4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    ①a点对应的KSP        c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②若由b点变到a点下列措施可行的是         。
    A．加入适量CaCl2B．加入适量BaCl2．
    C．加人适量Na2SO4D．蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
    a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
    甲组方案：
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
    ①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                          。
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
    乙组方案：
    i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii.记录数据，计算。
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。
    （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是
    A  Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
    B  Na2FeO4能杀菌消毒
    C  Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
    D  Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案