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    【题目】某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式是（ ）
    A.（CH3）2CCH2OH
    B.（CH3CH2）2CHOH
    C.CH3（CH2）3CH2OH
    D.CH3CH2C（CH3）2OH

    【答案】C
    【解析】解：有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2﹣CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在 上，使之转化为：﹣CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，所以所得产物结构简式可能是CH3（CH2）3CH2OH，而A结构简式书写不正确，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

    A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

    B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

    C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

    E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

    请填写下列空白：

    （1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

    （2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

    （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

    A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视

    C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

    C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

    D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（ ）

    A.氨水和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

    C.KOH溶液和稀盐酸反应D.KOH溶液和CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茉莉花香气成分中含有茉莉酮()，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中。采用下列实验方法，可以确定茉莉酮中含有碳碳不饱和键：①取适量的茉莉酮置于烧杯中；②加入足量酒精，用玻璃棒充分搅拌；③向烧杯中滴入少量溴水，用玻璃棒充分搅拌；④观察实验现象，得出结论。根据以上材料，填写实验中的问题：

    （1）②和③中都用到玻璃棒，其作用分别是：

    ②________________________；③_____________________________。

    （2）③向烧杯中滴入少量溴水时用到的仪器是_____________________________。

    （3）②加入足量酒精，________(填“能”或“不能”)用蒸馏水代替，其原因是________________________________________________________________________。

    （4）茉莉酮中含有的官能团是________(填名称)。

    （5）上述实验中能够说明茉莉酮中含有的实验现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（X代表卤素原子，R代表烃基）

    利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）分别写出B、D的结构简式：B_、D ．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是 ． （填数字代号）
    （3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为： ．
    （4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。

    试回答下列问题：

    （1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？说明理由：______________________________。

    （2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？_____________________________________。

    （3）若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢的原子个数比为__________。

    （4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式______(若不能，此空不必回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】看图回答下列问题

    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ， 电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极 ．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为： ．
    （4）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为： ．

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