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    根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

    (1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
    (2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：
    _________________________________________________________________________
    (3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式
    __________________________________________________________________________
    (4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是
    _________________________________________________________________________
    (5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
    (1)①>③>②(2分)
    (2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)
    (3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)
    (4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
    (5)3(2分)
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大
    B．pH等于7的溶液一定呈中性
    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
    D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

    (1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是           
    (2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                           
    (3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                
    (4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是(    )
    A．Mg2+、Ca2+、、Cl-
    B．K+、I-、、Br-
    C．、Ca2+、Cl-、
    D．Na+、、Cl-、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够说明氨水是弱碱的事实是                                                                                          （  ）
    A．氨水具有挥发性B．1 mol·L－1氨水溶液pH≈ll
    C．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是
    A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
    C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是                   (     )
    A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
    c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH­ -） > c（H+）
    B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
    c（Na+） = c（Cl­-]）> c（OH­ -）> c（H+）
    C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
    c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH­ -） > c（H+）
    D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
    c（Cl-） > c（Na+）> c（OH­ -） > c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    弱电解质的电离程度可用电离度（）表示：，现有pH均为4的HCl和溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（　　）
    A．1:2B．2:5C．1:106D．106:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是　(    )
    A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
    C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量
    D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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