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    下列说法正确的是
    A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大
    B．pH等于7的溶液一定呈中性
    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
    D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大
    C
    A错，升高温度，能使单位体积内的反应物中活化分子百分数增大；增大压强，能使单位体积内的反应物中活化分子数增多；
    B错，pH等于7的溶液不一定呈中性，如当温度为100℃时，pH=6为中性，而pH=7为碱性。
    C正确，任何溶液中，c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性；
    D错，在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，越稀越易电离，电离程度越大，但电离平衡常数不变，电离平衡常数只受温度影响而影响。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H+（aq）+In－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ）
    A．红色变深B．不变化C．黄色变深D．褪为无色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    A．1:10:10:10B．1:5:510:510
    C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是
    A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
    D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）请完成下列各空：
    ①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
    （2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：                                                              ；
    二是：                                                              。
    （3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
    ①                                                                
    ②                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
    A．电离程度B．酸的物质的量浓度
    C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。

    (1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
    (2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：
    _________________________________________________________________________
    (3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式
    __________________________________________________________________________
    (4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是
    _________________________________________________________________________
    (5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
    A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
    C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）
    （1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在些过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
    A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
    你的选择是________。

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