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    【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是

    A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

    B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

    C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

    D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、糖类和油脂的组成中只有C、H、O三种元素，不含N元素，A不正确；B、糖类中的单糖例如葡萄糖不能发生水解反应，B不正确；C、人体需要的二十多种氨基酸不能都通过人体自身合成，C不正确；D、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，因此油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，D正确，答案选D。

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    A.合成氨工业中，氢气的转化率B.醋酸钠的水解程度

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    【题目】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：

    （1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2的原因是___________________（用化学方程式表示）。

    （2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。

    （3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。

    （4）三颈烧瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_______________________。

    （5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（滴定反应为I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

    ①滴定到终点时的现象是_____________________________________。

    ②该试样中铜元素的百分含量为__________ 。

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    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

    D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    【题目】碳原子之间只以单键结合的饱和链烃的通式为（　　）

    A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n﹣2 D. CnHn

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    【题目】下列表述中合理的是

    A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

    B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

    C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变

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    【题目】有下列物质：①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是（ ）

    A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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    【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子．

    关于此反应说法错误的是（ ）
    A.一定属于吸热反应
    B.一定属于可逆反应
    C.一定属于氧化还原反应
    D.一定属于分解反应

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    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

    （1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。

    （3）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)。

    （4）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等

    B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3

    C. 各组分浓度不在发生变化

    D.恒容体系中压强不再发生变化

    E. 恒容体系中气体密度不再变化

    F. ΔH不再发生变化

    G.容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2

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