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    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

    B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O

    D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    【答案】C

    【解析】A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑，质量、电荷均守恒，故A正确；B. 电解饱和食盐水获取碱和氯气：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，质量、电荷均守恒，故B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：NH4++HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3 ↓+NH3H2O+H2O，故C错误；D. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，质量、电荷均守恒，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是

    A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14

    B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

    C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    D. 纯净的重水中，pD=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量Z，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

    （1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

    （2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

    （3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

    ②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

    ③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

    B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

    C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

    D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

    A. 硒的原子序数为34 B. 硒的氢化物比HBr稳定

    C. 硒的非金属性 比硫强 D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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