Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、c（OH^-）均减小
• C、常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．铵根离子水解程度较小，溶液中铵根离子浓度大于硫酸根离子；
B．稀释过程中溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．溶液的pH=7．根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．醋酸为弱酸，醋酸浓度越大，增大电离程度越小，醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等．

解答： 解：A．尽管铵根离子水解，由于水解程度较小，硫酸铵的化学式中铵根离子是硫酸根离子的2倍，则（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH₃COOH）、氢离子浓度减小，由于温度不变，则水的离子积不变，所以溶液中c（OH^-）增大，故B错误；
C．常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知，混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D．醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c₁=10c₂，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c₁＞10c₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，注意弱电解质的特点，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．