Question

将4mol SO₃气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）、2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，则此时SO₃气体的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：体系中存在两个反应，第二个反应中的氧气的初始量是第一个反应氧气的平衡量，再利用三段式列式求解．

解答： 解：（1）设参加反应的SO₃为xmol，参加反应的NO为ymol，
                2SO₃（g）?2SO₂ +O₂
起始的量（mol）：4        
转化的量（mol）：x         x     

x

2

平衡的量（mol）：4-x       x     

x

2

                2NO+O₂ ?2NO₂
起始的量（mol）：4  

x

2

   0
转化的量（mol）：y   

y

2

    y 
平衡的量（mol）：4-y 

x

2

-

y

2

  y
已知平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，即y=3.6mol，

x

2

-

y

2

=0.1mol，即x=3.8mol，
所以平衡时SO₃气体的物质的量为：4-3.8=0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，注意对平衡常数的应用，题目难度较大．