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    关于苹果酸（）说法正确的是（　　）
    A、苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
    B、和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
    C、1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH
    D、1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．含有羟基和羧基，都为亲水基团，易溶于水，故A错误；
    B．对应的含有相同官能团的同分异构体中，两个羧基可连接在相同的碳原子上，羟基可在相同或相邻碳原子上，有2种同分异构体，故B错误；
    C．只有羧基能与氢氧化钠反应，则1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH，故C错误；
    D．分子中含有2个羧基，可与碳酸氢钠反应，则1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得2molCO2，标准状况下体积为44.8L，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（　　）
    A、酸B、盐C、氧化物D、单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）
    A、氨水B、氯水
    C、浓硫酸D、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装一冷凝管，加热至沸．从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
    +2KMnO4
    反应Ⅰ
    +MnO2+KOH+H2O
    （二）将反应混合物趁热抽气过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰；洗涤的过程是将抽气暂时停止，在滤渣上加少量水，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．合并滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）加热前，应先向三颈瓶中加入
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是
     
    ．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （3）反应Ⅰ结束后要趁热过滤，原因是
     
    ．
    （4）烧杯中的滤液要充分冷却，冷却时应将烧杯应放在
     
    冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）求苯甲酸的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
     
    ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为
     
    ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
     
    ．
    （4）此实验中尾气可用
     
    （填选项字母）吸收处理．
    a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
     
    和
     
    ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为
     
    ．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2：化学与技术】
    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是
     
    ．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为
     
    ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
     
    ．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是
     
    ．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是
     
    （可多选）．
    A．耗氧量减少　　　　　　B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少       D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面
     
    （可多选）．
    A．橡胶的硫化        B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产    D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（　　）
    A、5.96g
    B、4.68g
    C、2.15g
    D、3.78g

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