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    合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示：
    请回答：
    （1）若反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量
     
    （填“=”或“＜”或“＞”）92kJ
    （2）表示N2 浓度变化的曲线是
     
    （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）．
    （3）用H2 浓度的变化表示该反应在0～25min末的速率是
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则
    ①此时平衡常数K=
     
    ．
    ②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5mol?L-1，请在图中画出从第25min末～45min末NH3浓度的变化曲线．
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1表示1molN2（g）和3mol3H2（g）完全转化为2molNH3（g）时放出92KJ热量，而可逆反应不能进行彻底，放出的热量少于反应热表示的热量；
    （2）根据反应物的变化趋势判断反应物和生成物再根据计量数之比确定具体物质；
    （3）由图可知，平衡时△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氢气、B代表氨气、C代表氮气，根据v=
    △c
    △t
    计算v（H2）；
    （4）①由可知平衡时各组分的平衡浓度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，代入平衡常数表达式计算；
    ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度减小的方向移动，平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象．
    解答： 解：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1表示1molN2（g）和3mol3H2（g）完全转化为2molNH3（g）时放出92KJ热量，而N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是可逆反应，不能进行彻底，反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，放出的热量小于92KJ，故答案为：＜；
    （2）由图可知，平衡时△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氢气、B代表氨气、C代表氮气，
    故答案为：C；
    （3）由（2）分析知平衡时△c（A）=3mol/L，A代表氢气，故v（H2）=
    3mol/L
    25min
    =0.12 mol?L-1?min-1，故答案为：0.12；
    （4）①由可知平衡时各组分的平衡浓度，c（H2）=3mol/L、c（N2）=1mol/L、c（NH3）=2mol/L，故平衡常数k=
    22
    1×33
    =0.15，故答案为：0.15；
    ②升高温度，平衡向吸热反应方向移动，也就量向平衡向氨气浓度减小的方向移动，平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol/L，则氨气浓度变化1mol/L，由此作出图象为，故答案为：．
    点评：本题考查较综合，涉及知识点较多，注意通过图象分析化学反应速率、化学平衡及计算问题，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为
     
    ．
    （2）操作②～④加入的试剂顺序可以为：
     

    （3）如何判断SO42-已除尽？
     
    ．
    （4）实验过程中产生的多次沉淀
     
    （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是
     
    ．
    （5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
    A、过滤后的溶液中一定没有S2-
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    C、常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
    D、加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，混合后溶液：
    （1）呈现
     
    性（选择酸性碱性或中性）．
    （2）写出粒子浓度大小关系
     
    ；
    （3）物料守恒：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中除水分子外，无其他分子存在的是（　　）
    A、氨水B、氯水
    C、浓硫酸D、食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明设计了如图的装置验证上述反应原理．（已知：胶头滴管中装浓盐酸）
    A．试管装次氯酸钙；
    B．广口瓶装饱和食盐水；
    C．试管装KI淀粉溶液；
    D．烧杯装饱和石灰水．
    问题：若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装一冷凝管，加热至沸．从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：
    +2KMnO4
    反应Ⅰ
    +MnO2+KOH+H2O
    （二）将反应混合物趁热抽气过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰；洗涤的过程是将抽气暂时停止，在滤渣上加少量水，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．合并滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g?（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）加热前，应先向三颈瓶中加入
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是
     
    ．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （3）反应Ⅰ结束后要趁热过滤，原因是
     
    ．
    （4）烧杯中的滤液要充分冷却，冷却时应将烧杯应放在
     
    冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：
     
    （用化学方程式表示）．
    （5）求苯甲酸的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会
     
    ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），
    简述理由：
     
    ．
    （4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据：
    实验序号[来源：学#科#网]起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.63.5
    325.125.125.127.12.0
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式
     
    ．

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