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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。

1NO在空气中存在如下反应:2NOg+O2g2NO2gH,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:

回答下列问题:

①写出反应I的热化学方程式_____________

②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NOg+O2g2NO2g)反应速率的是_______(填反应I”反应Ⅱ);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:Cs+2NOgN2g+CO2g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NOT℃时,各物质起始浓度及10min20min各物质平衡浓度如表所示:

T℃时,该反应的平衡常数为__________(保留两位有效数字)。

②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是__________

③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v_______v(填“>”“<”“=”)。

3NO2存在如下平衡:2NO2gN2O4gH<0,在一定条件下NO2N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:vNO2=k1·p2NO2),vN2O4=k2·pN2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下,k1k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_______;在上图标出点中,指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________

【答案】2NO(g)═N2O2(g) H(E3E4)kJ/mol 反应 温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O4浓度减小,温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应速度变慢,最终总反应速率变慢 0.56 分离出了二氧化碳(减小CO2的浓度) > 2k2Kp AC

【解析】

(1)①根据能量关系图,反应①为NO转化为N2O2,反应物能量高于生成物能量,所以反应①为放热反应,H( E3E4)kJ/mol

②反应活化能越大,反应速率越慢,对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,根据两步反应的速率分析;

(2)①平衡时,各物质的物质的量不变,则该反应达到平衡状态,K

②根据表中数值知,NO、二氧化碳的浓度减小,氮气的浓度增大,说明改变条件是分离出二氧化碳物质;

③根据QcK的关系分析;

(3)反应达到平衡时vv,满足平衡条件v(NO2)2v (N2O4)即为平衡点,反之则为未平衡点。

(1)①根据能量关系图,反应①的为放热反应,反应为:2NO(g)═N2O2(g) H(E3E4)kJ/mol;故答案为:2NO(g)═N2O2(g) H(E3E4)kJ/mol

②反应活化能越大,反应速率越慢,化学反应速率由最慢的一步决定,所以决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应;对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,两步反应过程均为放热过程,温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O4浓度减小,温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应速度变慢,最终总反应速率变慢;故答案为:反应;温度升高后反应I平衡逆向移动,导致N2O4浓度减小,温度升高对反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响,导致反应速度变慢,最终总反应速率变慢;

(2)①平衡时,各物质的物质的量不变,则该反应达到平衡状态,K0.56;故答案为:0.56

②根据表中数值知,NO、二氧化碳的浓度减小,氮气的浓度增大,说明改变条件是分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度):故答案为:分离出了二氧化碳(减小CO2的浓度)

③原先达到平衡时,QcK,在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,Qc'QcK,所以反应正向进行,vv;故答案为:>;

(3)反应达到平衡时vvvk1p2(NO2)v2k2p(N2O4),所以Kp,所以k12k2Kp,满足平衡条件v(NO2)2v(N2O4)即为平衡点,根据图象,BD所对应的速率刚好为12的关系,所以BD为平衡点,AC为未达到平衡状态的点;故答案为:2k2KpAC

练习册系列答案
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【题目】亚硝酰氯((ClNO)是合成有机物的重要中间体,某学习小组在实验室用Cl2NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。

已知:1).亚硝酰氯沸点为-5.5℃,易水解,C1NO+H2O=HNO2+HCl

2).AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

1)制备Cl2的发生装置可以选用__(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为__

2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a→__(按气流方向,用小写字母表示)

3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

本实验利用X装置制备NO最主要的优点为__,装置中无水CaCl2的作用是__

4)通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL样品溶于锥形瓶中,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__(已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

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【题目】常温下,用0.10mol·L-1AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-Br-组成的混合溶液和由C1-I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同,Br-I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知25℃时:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=4.9×10-13Ksp(AgI)=8.5×10-16

下列有关描述正确的是(

A.图中X-Br-

B.混合溶液中n(Cl-)n(I-)=85

C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

D.当滴入AgNO3溶液25mL时,Cl-Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

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【题目】A是一种信息材料的添加剂,在相同条件下,A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%w(H)7.4%w(O)18.1%w(Cl)20.1%A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题:

(1)A的分子式为__________

(2)D分子含有的官能团是________________

(3)上述转换关系的化学方程式中,属于水解反应的有________(填数字)

(4)写出化学方程式:

A和稀硫酸共热:____________________________________________________

E氧化成G__________________________________________________

F与氢氧化钠醇溶液共热:__________________________________________

(5)B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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【题目】2008108日,瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健,以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物,每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%~18%(本题涉及的含量均为质量分数)],故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法,其测定原理是:

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下,生成一种无机含氮化合物,反应式为:2(-NH2)+H2SO4+2H+

Ⅱ.该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用,通过蒸馏释放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH42B4O7

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定,根据HCl消耗的量计算出氮的含量,然后乘以相应的换算系数,即得蛋白质的含量。

1)上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________

2)乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%.不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为_________,含氮量(氮元素的质量分数)为_________

②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的有_________

A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,无色无味,所以掺入奶粉后不易被发现

B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

(1)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__;金属铜采用下列__(填字母代号)堆积方式.

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)__

③水分子间存在氢键,请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__

④SO42﹣的空间构型是________

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【题目】硫酰氯可用作杀虫剂,通常条件下为无色液体,熔点为,沸点为。在潮湿空气中发烟以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也可分解,制备时以活性炭为催化剂,反应的热化学方程式为 ,所用装置如图所示。下列叙述错误的是

A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

B.可通过观察DE中气泡产生速率控制通入A中的的体积比

C.仪器CDE中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸

D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

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【题目】甲醛易溶于水,可以被新制的氧化,查阅文献得到如下资料:

文献1HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO+2H2O

文献2HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验,并对部分产物进行检验。

已知:Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液;

甲醛溶液过量;

红色无色

蓝色

回答下列问题:

(1)仪器b的名称为__________;检查装置A的气密性的操作方法为______,装置B的作用为__________

(2)实验开始后,应先点燃________“A”“D”处酒精灯;装置A加热时温度不宜过高,否则可能产生的不良后果是___________任写一种

(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____;上述装置的设计中存在的缺陷为_______

(4)取装置A中生成的红色固体于试管中,进行如下实验:

①能证明红色固体中含有的实验现象为______________

②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后,发生反应的离子方程式为________

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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备进入设备的物质A______________(填化学式,下同)。由设备进入设备的物质B___________

③在设备中发生反应的化学方程式为_____________________

④在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是____________________C6H6CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②③两步的反应方程式:_________________________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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