【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查阅文献得到如下资料：
文献1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。
已知：Ⅰ
中试剂为
溶液和
溶液混合制成的浊液；
Ⅱ
甲醛溶液过量；
Ⅲ
红色
无色
；
Ⅳ
蓝色
。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。
(2)实验开始后，应先点燃________
填“A”或“D”
处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。
(3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。
(4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：
①能证明红色固体中含有
的实验现象为______________。
②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。
【答案】圆底烧瓶 关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好 除去挥发的甲醛 A 甲醛大量挥发 
中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊 无尾气处理装置 过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色 
【解析】
(1)根据仪器的构造分析；利用微热法检查装置气密性；
(2)根据甲醛的性质分析；
(3) CO还原氧化铜；
(4)①根据实验可知，
溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；
②根据反应物与生成物颜色判断，写出离子方程式。
(1)仪器b的名称为圆底烧瓶；检查装置A的气密性的操作方法为关闭分液漏斗活塞，向装置B中注入水，至没过导管口，微热圆底烧瓶底部，当导管口处有气泡均匀冒出，停止加热，冷却至室温，导管内液面上升，形成一段稳定的液注，则装置A的气密性良好；装置B的作用为除去挥发的甲醛；
(2)实验开始后，应先点燃A处酒精灯，若先点燃D处酒精灯可能发生爆炸；装置A中应小火加热，否则可能造成甲醛大量挥发或
分解；
(3)证明产物中含有CO的实验现象为D中黑色粉末变为红色，E中澄清石灰水变浑浊；因尾气中存在CO，故应增加尾气处理装置；
(4)①根据实验可知，溶于浓氨水，Cu不溶于浓氨水；过滤后的无色溶液摇动与空气充分接触后变为蓝色即为
变为
，可证明红色固体中含有；
②根据反应物与生成物颜色判断，发生反应的离子方程式为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；
②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；
③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 _______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对消除环境污染有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式_____________。
②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是_______（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________（反应未使用催化剂）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为__________（保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________。
③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：v（NO2）=k1·p2（NO2），v（N2O4）=k2·p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=_______；在上图标出点中，指出能表示反应未达到平衡状态的点是_________。
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【题目】下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是()
A.充电时,a为电源正极
B.充电时,
向Bi电极移动,
向
电极移动
C.放电时,正极的电极反应为
D.充电时,新增入电极中的物质：
：
：3
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
C.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
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【题目】我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是
A．a为正极
B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-＝6CO2↑+28H+
C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28:5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol
C.标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数
D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA
B.标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA
C.MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2LCl2，转移电子数为NA
D.室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的数目为NA
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【题目】锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：
回答以下问题：
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_______。
（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。
（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。
（4）X可以调节pH，则X为________。
（5）净化II中的离子反应方程式_______．
（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________
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