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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA

    B.标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2反应，生成的SO3分子个数小于0.5NA

    C.MnO2与足量浓盐酸反应生成标准状况下11.2LCl2，转移电子数为NA

    D.室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．6.0 gSiO2的物质的量==0.1 mol，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，所以0.1 mol二氧化硅含有0.4mol硅氧键，故A错误；

    B．SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，2SO2 + O2 2SO3，标准状况下，11.2LSO2与22.4LO2的物质的量分别为0.5mol和1mol，生成的SO3分子个数小于0.5NA，故B正确；

    C．MnO2与足量浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，生成0.5molCl2，转移1mol电子，数目为NA，故C正确；

    D．53.5gNH4Cl的物质的量为1mol，室温下，1molNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液pH=7，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)，NH4+的数目为NA，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

    请回答下列问题：

    (1)A的分子式为__________。

    (2)D分子含有的官能团是________________。

    (3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。

    (4)写出化学方程式：

    ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；

    ②E氧化成G：__________________________________________________；

    ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。

    (5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：

    文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

    文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

    现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

    已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；

    Ⅱ甲醛溶液过量；

    Ⅲ红色无色；

    Ⅳ蓝色。

    回答下列问题：

    (1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。

    (2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。

    (3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。

    (4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

    ①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。

    ②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

    A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

    B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

    C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

    D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A.装置中使用阳离子交换膜

    B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

    C.镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

    D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)

    A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

    （1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_______

    （2）从合成塔出来的气体的压强是多少_______

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