练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

    B.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol

    C.标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数

    D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值，不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度比原来的一半大，故A错误；

    B．5.6g铁与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，失去的电子的物质的量为×2=0.2mol，故B正确；

    C．标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数为×2=1mol，18g水中含有的氧原子数为×1=1mol，两者相等，故C错误；

    D．20gNaOH溶于1L水，溶液的体积不是1L，故D错误；

    故答案为：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

    下列有关描述正确的是（ ）

    A.图中X-为Br-

    B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

    C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

    D.当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为，沸点为。在潮湿空气中“发烟”；以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为 ，所用装置如图所示。下列叙述错误的是

    A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水

    B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比

    C.仪器C，D，E中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸、浓硫酸

    D.长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛易溶于水，可以被新制的氧化，查阅文献得到如下资料：

    文献1：HCHO+Cu(OH)2 Cu+CO↑+2H2O；

    文献2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。

    现用如图所示装置进行新制的氧化甲醛溶液的实验，并对部分产物进行检验。

    已知：Ⅰ中试剂为溶液和溶液混合制成的浊液；

    Ⅱ甲醛溶液过量；

    Ⅲ红色无色；

    Ⅳ蓝色。

    回答下列问题：

    (1)仪器b的名称为__________；检查装置A的气密性的操作方法为______，装置B的作用为__________。

    (2)实验开始后，应先点燃________填“A”或“D”处酒精灯；装置A加热时温度不宜过高，否则可能产生的不良后果是___________任写一种。

    (3)证明产物中含有CO的实验现象为_____；上述装置的设计中存在的缺陷为_______。

    (4)取装置A中生成的红色固体于试管中，进行如下实验：

    ①能证明红色固体中含有的实验现象为______________。

    ②过滤后的红色固体与浓氨水在空气中充分摇动后，发生反应的离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对SO3的说法正确的是（ ）

    A. 结构与NH3相似 B. 结构与SO2相似

    C. 结构与BF3相似 D. 结构与P4相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(　　)

    A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

    B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

    C.达到新平衡时，物质X的转化率减小

    D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

    A.前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1

    B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

    C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）

    D.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案