Question

一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入到10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．求：
（1）钠和氧化钠的质量各是多少？
（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（氧化钠和水反应生成氢氧化钠）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而计算Na₂O的质量；
（2）利用n=

m

M

计算Na、Na₂O的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量，溶液质量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，进而计算溶液质量分数．

解答： 解：（1）反应生成得到氢气的质量是0.02g，则
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2g
m（Na）       0.02g 
m（Na）=

46g×0.02g

2g

=0.46g，
m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g，氧化钠质量为0.31g；
（2）n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，则n（NaOH）=0.03mol×40g/mol=1.2g，溶液质量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，溶液质量分数为

1.2g

10.75g

×100%=11.16%，
答：所得溶液的溶质的质量分数是11.16%．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．