Question

33.6g含杂质的Na₂CO₃、NaHCO₃均匀混合物平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol?L^-1过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体，将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g，杂质不与酸反应，受热也不分解．求：
（1）原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比．（写出计算过程）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，导致固体质量减少，根据固体质量减少，利用差量法计算每一份中碳酸氢钠的质量，混合物与盐酸反应生成33.6L为二氧化碳体积，根据碳元素守恒计算每一份混合物中n（Na₂CO₃），进而计算原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量；
（2）再根据m=nM计算每一份中Na₂CO₃的质量，进而计算Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比．

解答： 解：（1）混合物加热，质量减少33.6g÷2-13.7g=3.1g
设混合物每一份中NaHCO₃的质量的质量为m，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固体质量减少
168                           62
m                             3.1g
m=

168×3.1g

62

=8.4g
每一份中碳酸氢钠物质的量为：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
每一份与盐酸反应，生成二氧化碳为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据碳元素守恒，每一份中n（Na₂CO₃）=0.15mol-0.1mol=0.05mol，故原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，
答：原混合物中含有Na₂CO₃的物质的量为0.1mol；
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比为0.05mol×106g/mol：8.4g=53：84，
答：Na₂CO₃、NaHCO₃的质量比为53：84．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．