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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐固体
    ①
    NaOH
    ②
    ③
    →
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）步骤①的操作名称是
     
    ，需要用到的仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）第③步中，加入的试剂是
     
    （填化学式）该步骤中涉及的化学反应方程式
     
    ．
    （3）判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是
     
    ．
    （4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2；则m1
     
     m2．（填“大于”或“小于”或“等于”）
    考点：粗盐提纯
    专题：实验设计题
    分析：由流程可知，②中加NaOH除去镁离子，③中加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠、CO32-和OH-，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
    （1）称取粗盐后要先溶解，根据操作来选择仪器；
    （2）③中加氯化钡除硫酸根离子，据此写出反应；
    （3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，据此判断；
    （4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少来分析；
    解答： 解：由流程可知，②中加NaOH除去镁离子，③中加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠、CO32-和OH-，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．
    （1）称取粗盐后要先溶解，溶解所需的仪器是烧杯和玻璃棒，故答案为：溶解；烧杯、玻璃棒；
    （2）③中加氯化钡除硫酸根离子，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
    （3）盐酸已“适量”的话，溶液中有过量的氢离子，则CO32-等离子不存在，故判断方法为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出，故答案为：向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出；
    （4）若没有进行第⑥步，则导致NaCl的物质的量偏少，故m1 大于m2，故答案为：大于．
    点评：本题考查了粗盐的提纯过程中涉及到的除杂等问题，难度不大，掌握提纯方法是关键．
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    （1）阳极发生反应
     
    （填“氧化”或“还原”），电极反应式为
     
    ．
    （2）电解后得到的铜的质量是
     
    ，得到氧气的体积是
     
    （标准状况）．
    （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
     
    ．

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    1
    2
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    1
    4
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    3
    4
    ．
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    （2）写出Li，M及O原子的分数坐标．
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