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    【题目】五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为

    A. +6B. +4C. +2D. -2

    【答案】C

    【解析】

    根据化合价原则可以知道：在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，所以可以据此来求出硫代硫酸钠中硫元素的化合价。

    钠元素在形成化合物时的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零可以求出硫元素的化合价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2+（-2）×3=0，解得：x=+2。

    即硫代硫酸钠中硫元素的化合价为+2。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图回答问题：
    （1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需 ．
    ②所取浓硫酸的体积为mL．
    （2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；
    （3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ．
    （4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为 ． 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）

    A. 脂肪、纤维素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

    A. 温度：T1 ＜T2

    B. 平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

    C. 反应速率：

    D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

    甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
    （2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 ， （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
    （3）实验甲中浓硫酸的作用是 ， 集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
    （4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是
    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B.硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
    C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 ． 除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．
    A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾
    C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I某温度下，Kw=10﹣12 ．
    （1）若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
    （2）若保持温度不变，某溶液中c（H+）为1×10﹣7mol/L，则该溶液显性（选填“酸”、“碱”或“中”）
    （3）已知常温下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为 ． 若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L．
    （4）试利用平衡移动原理解释下列事实：
    FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ）
    A.铝和铁
    B.锌和铜
    C.钠和铝
    D.钙和铜

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