【题目】诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )
A. 脂肪、纤维素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、脂肪
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)11.0g由 H和
O组成的水分子,其中所含中子数为个,所含氢原子数和mol CH4所含的氢原子数相等.
(2)12.4gNa2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 .
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(用离子方程式表示).
(2)常温下,取0.2molL﹣1 HCl溶液与0.2molL﹣1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式: .
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,测得溶液中的显碱性.则
①该溶液中c(H2A)c(A2﹣)(填“>”、“<”或“=”).
②作出上述判断的依据是(用文字解释).
(4)含Cr2O72﹣的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ . 为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾为FeSO47H2O.反应(I)中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为 .
②常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10﹣7 molL﹣1 , 则处理后的废水的pH= . (Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10﹣31)
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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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【题目】能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C.1 mol乙醇跟足量的金属钠作用得0.5 mol氢气
D.乙醇的分子式为C2H6O
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【题目】五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为
A. +6B. +4C. +2D. -2
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【题目】在室温下,下列关于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的叙述中不正确的是
A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOH>HCl
B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g), 的值不变
C. 均与pH=11的氨水混合,使溶液显中性,两溶液的导电性相同,水的电离程度也相同
D. 在CH3COONa溶液中分别加入等量的上述两种溶液,溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者减小,后者增加
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【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①相同温度下,同浓度的5中溶液中,水的电离程度的大小顺序为:E=B>C>A=D
②B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是___________,E是___________;
(2)用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________(填写序号)
a. b.
c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)。
a.反应所需要的时间E>A b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E d.E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中________曲线(填写序号)。
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应
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