【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①相同温度下,同浓度的5中溶液中,水的电离程度的大小顺序为:E=B>C>A=D
②B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是___________,E是___________;
(2)用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是_________(填写序号)
a. b.
c.c(H+)·c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____________(填写序号)。
a.反应所需要的时间E>A b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E d.E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中________曲线(填写序号)。
【答案】 NaOH CH3COOH a c ④
【解析】(1)五种物质中NaOH、NH3H2O显碱性,CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性,前两种五种与后三种物质等物质的量反应,但生成物一种酸性,一种中性的,只有与HCl反应,NaCl溶液显中性,NH4Cl显酸性,则A为HCl、B为NH 3H2O、D为NaOH;浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性,所以C为NH4HSO4,则E为CH3COOH,故答案为:NaOH;CH3COOH;
(2)用水稀释氨水,电离平衡向电离方向移动,n(NH3H2O)减小,n(OH-)增大,溶液体积不变,浓度之比等于物质的量之比, 减小,a正确、d错误;温度不变,水的离子积常数不变,由Kw=c(H+)c(OH-)知c(H+)c(OH-)不变,b错误;稀释时c(OH-)减小,由kw=c(H+)c(OH-)不变知c(H+)增大.故答案为:a
(3)pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH,开始时c(H+)相同,反应速率相同,B错误;反应开始后,醋酸继续电离,c(H+)增大,反应速率大,反应生成等量氢气时所用时间少,A错误;pH相同等体积则CH3COOH的浓度大,物质的量多,完全反应消耗的锌粉多,所用醋酸中不可能剩余锌粉,d错误;生成等量的氢气,根据方程式知消耗的锌粉相同,c正确;故答案为:c;
(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液,NH4+水解溶液显酸性,pH<7,①②错误;加热水解平衡向右移动,c(H+)增大,酸性增强,pH减小,③错误、④正确,故答案为:④。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应,生成气体分子的数目为0.35 NA
C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑,标准状况下每生成22.4LN2 , 转移电子的数目为2 NA
D.电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )
A. 脂肪、纤维素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、脂肪
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷.为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示).
甲方案实验现象:溴水无颜色变化,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.
乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b.
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 .
(2)写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 , (实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2:7)
(3)实验甲中浓硫酸的作用是 , 集气瓶中收集到的气体(填“能”或“不能”)直接排入空气中?
(4)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末变红色,说明氧化铜发生了氧化反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(5)乙方案中烧杯里放入足量的水,打开弹簧夹a、b,一段时间后,观察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充满I瓶,请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 . 除了上述现象外,该实验中还可能观察到的现象有(填序号).
A.I瓶中气体颜色变浅 B.I瓶中出现白雾
C.I瓶瓶内壁出现油状物质 D.II瓶中与I瓶现象相同.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一个化学过程的示意图.
(1)请回答图中甲池是装置,其中OH﹣移向极(填“正”或“负”)
(2)写出通入CH3OH的电极反应式是
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式 .
(4)乙池中反应的离子方程式为 .
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加2.70g时,乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为250mL);此时丙池某电极析出0.80g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I某温度下,Kw=10﹣12 .
(1)若保持温度不变,向少量水中加入g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即:c(H+)c(OH﹣)=10﹣22
(2)若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10﹣7mol/L,则该溶液显性(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)已知常温下Kw[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为 . 若所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+的浓度为mol/L.
(4)试利用平衡移动原理解释下列事实:
FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
(1)写出化学式:A , B , C , D , E .
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:;A→D .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验中需0.5 mol/L的NaOH溶液240 ml,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( )
A、240 ml ,4.8 g B、250 ml ,5.0 g
C、500 ml ,10.0 g D、任意规格,4.8 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸镁与盐酸反应:CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com