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    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
    B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
    D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．常温下 =12的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量存在，故B错误；
    C．AlO2﹣与Al3+发生互促水解反应，并且Al3+在碱性条件下不能大量存在，故C错误；
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣、SO32﹣不能大量存在，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是；作为还原剂的物质是 ．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
    B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
    D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（ ）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    在5mL 0.005mol/L FeCl3和5mL 0.1mol/L KSCN的混合溶液中，加入饱和FeCl3溶液，溶液的红色加深

    验证浓度对化学平衡的影响

    B

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    C

    常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB

    证明常温下的Ka：HA＜HB

    D

    等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多

    证明HA是强酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）

    A. 脂肪、纤维素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

    甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
    （2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 ， （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
    （3）实验甲中浓硫酸的作用是 ， 集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
    （4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是
    A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B.硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
    C.硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 ． 除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有（填序号）．
    A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾
    C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 (　　)

    A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g

    C、500 ml ，10．0 g D、任意规格，4．8 g

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