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    对于0.1molL-1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是

    A．c(NH4＋)> c(SO42―) B．c(NH4＋)+ c(NH3H2O)= 2c(SO42―)

    C．c(NH4＋)+c(H＋)= c(SO42―)+ c(OH―) D．加入少量NaOH固体，c(NH4＋)增大

    CD

    【解析】

    试题分析：根据电荷守恒，c(NH4＋)+c(H＋)=2 c(SO42―)+ c(OH―)，故C错误；NH4＋和OH―反应，加入NaOH固体，c(NH4＋)减小，故D错误。

    考点：本题考查水溶液。

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    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

    （2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

    （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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