使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量.Ⅰ．实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋.注入烧杯中用水稀释后转移到中定容.摇匀即得.(2)用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2滴作指示剂.(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的的初始读数.如果液面位置如图所示.则此时的读数为 mL.(4)滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据（mL）

V(样品)

20.00

V(NaOH)（消耗）

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

（1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

I．（1）100mL容量瓶（2）酸式滴定管（或移液管）酚酞（3）碱式滴定管 0.70

（4）溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色 III．（1）4.5 （2）a b

【解析】

试题分析：I．（1）配制100mL溶液，用100mL容量瓶；（2）取溶液20.00 mL醋酸用酸式滴定管；强碱滴定弱酸，用酚酞做指示剂；（3）NaOH 溶液盛装在碱式滴定管中，图示读数为0.70mL；（4）滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色；III．（1）每次平均消耗氢氧化钠15mL；根据，得醋酸的浓度为mol/L=0.75 mol/L；总酸量（g/100mL）=0.75×0.1×60=4.5；（2）未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，故结果不变；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量变小，消耗氢氧化钠体积变小，故结果偏低。

考点：本题考查中和滴定。

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