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    下列说法正确的是

    A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

    C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=== Fe 3+

    D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ === C12↑

    D

    【解析】

    试题分析：精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，故A错误；电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故B错误；钢铁的腐蚀负极反应为：Fe–2e－=== Fe 2+，故C错误。

    考点：本题考查电化学原理。

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    下列污水的处理方法中，属于化学反应的有

    A．中和法 B．化学沉淀法 C．过滤法 D．静止沉淀法

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    可以用碱石灰干燥的气体是

    A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

    （2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

    （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- === 4OH-

    B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与处理方法对应的反应方程式正确的是

    A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH-

    B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

    C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NOC + NO2

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。

    ②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是

    A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

    A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

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