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    25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液的pH

    A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

    C

    【解析】

    试题分析：

    混合溶液中根据电荷守恒，得c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c(H+)＝c(OH－)，25℃时，混合溶液等于7。

    考点:考查电荷守恒

    点评:本题考查了盐类水解、电荷守恒，难度不大。解题时注意电荷守恒的应用。

    练习册系列答案
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    （13分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

    （2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。

    （4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）经计算，市售白醋总酸量＝ g/100mL。

    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

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    25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

    C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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    Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

    A．Pb 为正极被氧化

    B．溶液的pH不断减小

    C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

    D．溶液pH不断增大

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