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    下列物质之间的转化不能通过化合反应一步完成的是

    A．SiO2 →H2SiO3 B．Fe →FeCl2

    C．Cu → CuCl2 D．Fe(OH)2 → Fe(OH)3

    A

    【解析】

    试题分析：

    A、SiO2不能与水反应，不能通过化合反应一步完成生成H2SiO3，故A符合题意；

    B、铁与氯化铁反应即可转化为氯化亚铁，该反应是化合反应，故B不符合题意；

    C、铜与氯气发生化合反应生成氯化铜，故C不符合题意；

    D、Fe(OH)2能与O2和H2O共同反应，生成Fe(OH)3，属于化合反应，故D不符合题意。

    考点：考查化学反应的种类，物质之间的转化

    点评：本题考查了化学反应的种类，物质之间的转化，难度不大。易错点是误选D，忽略Fe(OH)2在空气中的转化。

    练习册系列答案
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    （6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。

    （1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。

    ①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶 ⑦100 mL容量瓶

    （2）需要称取NaCl固体的质量是__________。

    （3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝____。

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    25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液的pH

    A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定

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    下列说法正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子

    B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂

    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 →白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等

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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

    C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA

    D．1 mol·L－1的AlCl3溶液中， Cl－的数目为3NA

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    常温下能用铝制容器盛放的是

    A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

    ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    （15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

    I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。

    ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

    如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

    Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    【实验装置】

    【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

    【解释与结论】

    （3）①红棕色气体是 。

    ②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。

    Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

    【实验数据】反应温度对样品的影响

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    温度／℃

    35

    50

    70

    95

    样品颜色

    深蓝色

    深蓝色

    浅绿色

    暗蓝色

    样品中碱式碳酸铜

    的质量分数／%

    90.9

    92.7

    x

    92.0

    （4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。

    （5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。

    （6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省泰安市高二上学期期末统考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

    B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关

    C．放热反应不一定需要加热

    D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

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