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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

    A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

    B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

    C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

    D.含K+为2mol的K2SO4溶液

    【答案】B

    【解析】

    溶质的物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的体积有关。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。

    答案选B。

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    【题目】25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是

    A. 3种溶液中pH最小的是①

    B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

    C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

    D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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    【题目】下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

    A. 金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

    C. 氧化铝和热水 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

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    【题目】下列说法正确的是

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

    B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

    D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e﹣稳定结构，请写出其电子式和结构式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

    已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

    （1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

    （3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

    （4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

    （5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

    C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。

    （1）已知：

    写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___________________。

    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为_____________，此温度下该反应的平衡常数为____________，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的转化率_________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： ____________________。

    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32―)∶n(HSO3―)变化关系如下表：

    n(SO32―)∶n(HSO3―)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为______________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式_____________。

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