Question

【题目】下列说法正确的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

Answer 1

【答案】D

【解析】A．MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g) 该反应的△S＞0，在室温下不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少，因此增大，故B错误；C. 4.4gCO2的物质的量为=0.1mol，足量Na2O2完全反应生成0.05molO2，分子数为3.01×1022个，故C错误；D、甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故D正确；故选D。