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    【题目】下列物质互为同系物的是（ ）
    A.乙烯和1，3﹣丁二烯
    B.CH3Cl和CH2Cl2
    C.乙烯和聚乙烯
    D.苯和二甲苯

    【答案】D
    【解析】解：A．乙烯和1，3﹣丁二烯碳碳双键个数不同，结构不相似，故A错误； B．CH3Cl和CH2Cl2氯原子个数不同，结构不相似，故B错误；
    C．乙烯含有双键，聚乙烯不含，结构不相似，故C错误；
    D．苯和二甲苯结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】关于本题考查的芳香烃、烃基和同系物，需要了解分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子

    C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象如图所示：

    D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是

    A. 3种溶液中pH最小的是①

    B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

    C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

    D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

    已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

    回答下列问题:

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

    （2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

    （3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

    （4）化合物H的系统命名为_______ 。

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

    ①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

    （7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①﹣⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    四

    ⑦

    ⑧


    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为 ．
    （2）用电子式表示①与③形成化合物的过程 ．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， ②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： ．
    （4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 ． （用离子符号和“＞”表示）．
    （5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是 ． （用化学式和“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：

    （1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式_______（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为________。

    （2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为____________。

    （3）1mol D2A6分子（链状）中含有键的数目为____________。

    （4）已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为_________。

    （5）判断A2F2________（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因___________。

    （6）C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为________，若该化合物的密度为g·cm，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为_______ pm（用含、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是

    A. 金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液

    C. 氧化铝和热水 D. 硫酸铝溶液和过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

    B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小

    C. 常温常压下,4.4gCO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个

    D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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