下表是元素周期表的一部分．族周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 一二 a b d e 三 f g h j(1)表中元素的单质中熔点最高的可能是CC,写出a的氯化物的电子式,e.f.h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为S2-＞F-＞Mg2+S2-＞F-＞Mg2+．(2)在一定条件下.j与d可形成一种化合物.常温下为淡黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分．

族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一
二	a			b	d		e
三		f	g			h	j

（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是

（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式

；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为

S^2-＞F^-＞Mg²⁺

（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为

分子晶体

．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式

NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO

．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中

元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是

铝镁合金

（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种

金属

（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式

7s²7p⁵

．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB₃型分子的化学式

NH₃

、

BF₃

．

分析：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，单质熔点最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
（2）j与d形成化合物是NCl₃，常温下为淡黄色液体，沸点较低，是分子晶体．NCl₃遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH₃，另一种物质具有漂白性是HClO；
（3）电负性越强原子获得一个电子所释放出能量越多．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小；
（4）合金的硬度高于各组分；
（5）第七周期0族元素为118号，117号元素处于第ⅦA族，据此书写最外层电子排布式；最外层电子数≤电子层数为金属，最外层电子数＞电子层数为非金属；
（6）AB₃型分子可能为三角锥型，也可能是平面三角形，据此书写．

解答：解：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为

；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F^-＞Mg²⁺，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S^2-＞F^-，所以离子半径S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
故答案：C；

；S^2-＞F^-＞Mg²⁺；
（2）j与d形成化合物是NCl₃，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl₃遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH₃，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO，
故答案为：NCl₃+3 H₂O═NH₃+3HClO；
（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；
（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；
（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s²7p⁵，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，
故答案为：金属；7s²7p⁵；
（6）AB₃型分子可能为三角锥型，如NH₃，N原子采取sp³杂化；也可能是平面三角形，如BF₃，B原子采取sp²杂化，故答案为：NH₃；BF₃．

点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、分子结构与杂化轨道、常用化学用语等内容，综合性较大，属于知识的拼凑题，难度不大，考查学生对知识掌握的全面性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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