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    若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是


    1. A.
      Na+、K+、S2-、NO3-
    2. B.
      Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
    3. C.
      K+、Ba2+、H2O2、Cl-
    4. D.
      Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D
    某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则溶液中含有铁离子。铁离子能氧化硫离子，能和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，铁离子还能催化剂双氧水分解，所以只有选项D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ；
    （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16 g
    16 g
    ；
    （4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
     mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）MgCO3的分解产物为
    MgO、CO2
    MgO、CO2
    ．
    （2）装置C的作用是
    除CO2
    除CO2
    ，处理尾气的方法为
    点燃
    点燃
    ．
    （3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤 操作 甲组现象 乙组现象
    1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
    2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀
    3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
    4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是
    Fe
    Fe
    ．
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    ．
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为
    Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色
    Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色
    ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为
    假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立
    假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立
    ．
    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是
    在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸
    在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南昌一模）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
    阳离子 Na+ Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+
    阴离子 OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-
    ①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
    ②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
    请推断：
    （1）原溶液中含有阳离子：
    Fe2+，Mg2+
    Fe2+，Mg2+
    ；含有阴离子：
    NO3-，Cl-，SO42-
    NO3-，Cl-，SO42-
    ；
    （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
    120
    120
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

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