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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键

    B.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.的四氯代物有3种

    D.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．只是苯结构的一种表示形式，其实苯分子中不存在双键和单键交替结构，是一种介于单键和双键之间一种特殊的碳碳键，A不正确；

    B．苯的分子式为C6H6，虽然不饱和度很大，但由于它结构的高度对称性，性质稳定，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正确；

    C．分子的环上共有6个氢原子，其四氯代物与二氯化物的同分异构体数目相同，二氯代物有邻、间、对二氯苯共3种同分异构体，故四氯代苯也有3种异构体，C正确；

    D．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，发生了取代反应，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

    Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为___。

    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）

    A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4

    ③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为______。

    ④电解过程中析出锌的电极反应式为___。

    Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。

    （2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为___。

    （3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为___。

    （4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）

    A. 放电时，Fe是负极，NiO2是正极

    B. 放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    C. 充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

    D. 蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

    已知E的分子式为C2H6O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型是____反应，E的官能团名称是____

    （2）A的结构简式为______，D的系统命名为_______

    （3）写出化学方程式

    ①D→E___________

    ②B→C __________

    II．某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的5.75倍，把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4:3，试求此有机物的分子式为_____，已知该有机物中只含一种官能团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X

    B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

    C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

    D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲装置中的___棒，乙装置中的____棒；

    ②乙装置的电化学防护法称为____，其中碳极的电极反应式是：_____。

    ③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象为___，发生反应的离子方程式为________

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：______。

    ②甲装置碳极的电极反应属于_____（填“氧化反应”或“还原反应”）；

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_____

    （3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（_____）

    A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

    B.电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9

    D.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的名称是__________B的结构简式是_________

    （2）②的反应类型是__________。③的反应类型是__________。

    （3）反应④的化学方程式___________________。

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