【题目】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：
①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为___。
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为______。
④电解过程中析出锌的电极反应式为___。
Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。
（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为___。
（3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为___。
（4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：_____。
【答案】2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O C Ag2SO4(s)＋2Cl-(aq)
2AgCl(s)＋SO42-(aq) Zn2+＋2e-=Zn 5.0<pH<7.1 高于60℃ 2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-
【解析】
硫化锌精矿在空气中焙烧得到ZnO及烟气，烟气中含有二氧化硫，ZnO焙砂用硫酸酸浸，浸出液中含有ZnSO4等，净化后得到硫酸锌溶液，电解得到Zn。
（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质；
③氯化银溶解度更小，除去Cl-的离子方程式为：Ag2SO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋SO42-(aq) ；
④Zn2＋发生还原反应得到Zn，在阴极析出；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀；室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，由于Al（OH）3、Fe（OH）3类型相同，且Al（OH）3的溶度积大于Fe（OH）3的溶度积，Al3+完全沉淀时Fe3+一定完全沉淀，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH分析；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应。
（1）①在酸性条件下，用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，由电荷守恒，有氢离子参加反应，过氧化氢还原为水，反应离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；
②选择的试剂能消耗氢离子，且不能引入新杂质，加入硫酸不能消耗溶液中氢离子，NaOH、NH3·H2O、Zn（OH）2均能消耗溶液中氢离子，但NaOH、NH3·H2O 会引入杂质离子下标，故选：C；
③氯化银溶解度更小，除去Cl-的离子方程式为：Ag2SO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋SO42-(aq) ；
④Zn2＋发生还原反应得到Zn，电解过程中析出锌的电极反应式为：Zn2＋+2e－=Zn；
（2）pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀；室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，由于Al（OH）3、Fe（OH）3类型相同，且Al（OH）3的溶度积大于Fe（OH）3的溶度积，Al3+完全沉淀时Fe3+一定完全沉淀，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33=c（Al3＋）×c3（OH－），c（Al3＋）=1×10-6mol·L-1，解得：c（OH－）=1×10-9mol·L-1，c（H＋）=1×10-5mol·L-1，溶液的pH=5，故pH范围是：5.0＜pH＜7.1；
（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，且MnSO4·H2O的溶解度小于MgSO4·6H2O的溶解度，因此控制结晶温度范围是高于60℃；
（4）二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e－═2MnO(OH)＋2OH-。
唐印文化课时测评系列答案
导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是
A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C.分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种
D.
的一溴代物有5种
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【题目】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。
(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸
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【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D. 混合气体与适量氯化氢混合
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。
（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；
（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；
（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。
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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼， 下列说法正确的是
A.电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极
B.三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D.液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极
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【题目】四氯化锡（SnCl4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，实验室用熔融的锡（熔点为231.9℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl2生成），该反应是放热反应。可选用的仪器及装置如图所示。
SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 623 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
（1）已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2熔沸点高于SnCl4的原因是：___。
（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。___
a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。
（3）反应开始时，应先点燃装置___（填“A”或“B”，下同）的酒精灯，待___时，再点然装置___的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是___。
（4）该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的实验名称是___。
（5）测定产品纯度。取ag产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250mL。取20mL稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。
①该产品中SnCl2含量为___%。（滴定反应：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相对分子质量为：190）
②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A.从苯的结构简式
看，苯分子中含有碳碳双键
B.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色
C.
的四氯代物有3种
D.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题：
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。
(2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。
(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。
(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数用NA表示)
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