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    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

    A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C.分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种

    D.的一溴代物有5种

    【答案】D

    【解析】

    A．C4H10的同分异构体有两种，分别是正丁烷和异丁烷，A错误；

    B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH 4种，B错误；

    C．分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CHO、CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH3)3CCHO，C错误；

    D．的一溴代物共有5种，分别为：、、、、，D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。

    Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题。

    (1)写出A的结构简式：___。

    (2)B物质的名称是___。

    (3)E___(填“能或不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色

    (4)写出下列反应方程式及反应类型：

    ②化学方程式__，反应类型___。

    ④化学方程式__，反应类型___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态S原子价层电子的轨道表达式为________，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在________（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是________。

    A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    （3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3—的空间构型为________，N3—中心原子的杂化方式是____________________。

    （4）的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为________kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为_______kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能为________kJ·mol-1。

    （5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=________（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是

    A.离子半径：Y ＞Z

    B.氢化物的稳定性：X ＞Y

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

    D.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）d原子的基态原子电子排布式为____________

    （2）晶体d、晶体da、晶体ac2的熔点由高到低的顺序为__________ (用化学式表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。

    （3）元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。

    （4）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(用含NA、r的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

    表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切联系。下列物质用途不正确的是（　　）

    A.Fe2（SO4）3具有氧化性，可对饮用水杀菌消毒

    B.Fe2O3为红色粉末，可用于制备红色涂料

    C.Cu2O为红色粉末，可用于制备深色玻璃

    D.CuSO4和熟石灰可配制农药﹣波尔多液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

    Ⅰ．（1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：

    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为___。

    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为___（填字母）

    A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4

    ③用Ag2SO4可除去Cl-，发生反应的离子方程式为______。

    ④电解过程中析出锌的电极反应式为___。

    Ⅱ．烟气中的SO2可与软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的悬浊液反应制备MnSO4·H2O。

    （2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为___。

    （3）由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为___。

    （4）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正极反应式为：_____。

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