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    【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的（ ）

    A. 充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol

    B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

    C. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

    D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、阳极上电极反应式为：VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，因此每生成2molH＋时转移电子的物质的量为1mol，故说法错误；B、放电时正极反应式为：VO2＋＋2H＋＋e－=H2O＋VO2＋，消耗H＋，酸性减弱，故说法正确；C、根据选项B的分析，故说法正确；D、根据A选项的分析，颜色蓝色变为黄色，故说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）

    A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于非电解质的是（ ）

    A. 铜丝 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

    已知信息：

    Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    Cr（OH）3

    完全沉淀时溶液PH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    （1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

    （2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

    （3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

    （4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

    （5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不能用H＋＋OH－=H2O表示的是（ ）

    A. 硫酸氢钠和氢氧化钡 B. 氢氧化钾和盐酸

    C. 硝酸和氢氧化钠 D. 氢氧化钡和硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. K、Cu、P B. C、O、Fe C. H、K、N D. Mg、P、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

    I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

    请回答下列问题：

    步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

    （1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

    ② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

    （2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

    b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

    判断以下3个热化学方程式：

    ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

    ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

    ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

    A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

    C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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