Question

【题目】(能力挑战题)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式: ____________________。

(4)写出下列物质的电子式:

E与B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是 ,写出A2B2与水反应的化学方程式___________________。

Answer 1

【答案】(1)钠 氧 硫 氮 氢

(2)

(3)

(4)H或H Na+H]- H

(5)离子 离子键、共价键

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

【解析】因为A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na,B是O。因为4核10电子分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找,Li已有3个电子,因此可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核、10个电子则一定为NH3,因为原子序数D>E,所以D为N,E为H。C与A同周期,与B同主族,所以C位于第3周期ⅥA族,为S。