Question

【题目】

（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。

（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？

①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。

②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。

Answer 1

【答案】（1）18.4；（2） 62.5；（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；（4）①偏低；②偏高；③偏低；④偏低；（5）①改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；②重新配制。

【解析】试题分析：（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；（2）稀释过程中，溶质的物质的量不变，同时需要的容量瓶的规格是250ml，因此有250×10－3×4.6= V×10－3×18.4，解得V=62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水，且遇水放出热量，因此稀释时，把浓硫酸加入到水中，具体操作是：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌；（4）①量筒量取液体时俯视读数，量取的液体体积减少，溶质的物质的量减少，即浓度偏低；②未经冷却，所配溶液的体积减小，即浓度偏高；③定容时仰视，所配溶液的体积增大，即浓度偏低；④造成液体溅出，容量瓶中溶质的物质的量减少，即所配溶液的浓度偏低；（5）①改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；②重新配制。