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    【题目】下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)

    ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素

    A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

    【答案】A

    【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

    B. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

    C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

    D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

    A．9．3×10－5mol/L

    B．9．7×10－9mol2/L2

    C．7．6×10－17mol4/L4

    D．8．7×10－9mol2/L2

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    【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )

    A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成

    B．有机物只含有碳、氢两种元素

    C．含碳元素的化合物不一定属于有机物

    D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（ ）

    A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、核糖、糖原

    C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 性激素、生长激素、胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。

    （3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。

    （4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？

    ①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；

    ③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；

    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

    ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。

    ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

    （2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。

    ②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

    （3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。

    ②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

    a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b.容器内压强不再变化

    c.混合气体密度不再变化

    d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e.CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

    B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O

    C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极

    D．电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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