【题目】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．有机物只能存在于动植物体内，不能通过人工的方法合成
B．有机物只含有碳、氢两种元素
C．含碳元素的化合物不一定属于有机物
D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。
（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；
③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X_____________，沉淀A____________，沉淀B______________；
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________________________（填操作名称）。
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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)
（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。
②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是
a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44．8 L CO2，与足量的Na反应放出33．6 L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于三种不同的化学环境。
通过计算回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式 。含有的官能团名称为 。
（2）写出苹果酸的结构简式 。
（3）苹果酸的同分异构体中，符合②条件的有 种。
（4）苹果酸与蚁酸发生反应的方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中气体的总物质的量不变
D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆
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【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。
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