【题目】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达平衡时,CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达平衡时CO的体积分数小于α的是
A.0.5 mol CO+2.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B.1.0 mol CO+2.0 mol H2O(g)+0.5 mol He
C.1.0 mol CO+1.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
【答案】D
【解析】
试题分析:A、若维持容器的体积和温度不变,向容器中充入0.5 mol CO+2.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2,将CO2和H2全部转化为CO和H2O,CO和H2O物质的量为:1.5mol:3mol=1:2,该反应为反应前后气体体积不变反应,与充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)建立等效平衡相同,CO的体积分数为x,错误;B、若维持容器的体积和温度不变,向容器中充入1.0 mol CO+2.0 mol H2O(g)+0.5 mol He ,CO和H2O物质的量为:1.0mol:2.0mol=1:2,该反应为反应前后气体体积不变反应,与充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)建立等效平衡相同,CO的体积分数为x,错误;C、若维持容器的体积和温度不变,向容器中充入1.0 mol CO+1.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2,将CO2和H2全部转化为CO和H2O,CO和H2O物质的量为:2mol:2mol=1:1,与充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)相比,CO的体积分数大于x,错误;D、若维持容器的体积和温度不变,向容器中充入0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2,将CO2和H2全部转化为CO和H2O,CO和H2O物质的量为:0.9mol:l.9mol=9:19,与充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)相比,CO的体积分数小于x,正确。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在20℃,1.01×105Pa时,22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
B.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
C.标准状况下,22.4L水所含有的分子数目为NA
D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA
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【题目】下列说法正确的是
A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒
B. 常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装
C. 钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D. 酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成
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【题目】下列选项中,均为微量元素的是
A. Fe、Mn、B、Zn、Mg B. K、Cl、Ni、Mn、Zn
C. Mn、Zn、Cu、B、Mo D. Fe、Mn、B、Zn、Ca
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【题目】下列叙述正确的是
A. SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B. C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D. BF3分子空间构型呈三角锥形
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【题目】25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5mol/L,则CaCO3在该温度下的Ksp为
A.9.3×10-5mol/L
B.9.7×10-9mol2/L2
C.7.6×10-17mol4/L4
D.8.7×10-9mol2/L2
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【题目】
(1)该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
(2)某化学小组进行硫酸酸性实验探究时,需要240 ml,4.6 mol.L-l的稀硫酸,则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。
(3)叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作:____________________。
(4)在配制4.6 mol.L-l稀硫酸的过程中,下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:_____________;
③仰视容量瓶刻度线定容:__________________;
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面:_____________;
(5)实验过程中出现下列情况应如何处理?
①向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时,应_____________。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线,应_____________。
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