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    在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是    ，只有还原性的是    _，既有氧化性又有还原性的是    _．
    【答案】分析：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答．
    解答：解：氢离子、镁离子、铁离子中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
    硫离子、碘离子中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
    亚铁离子和硫原子中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
    故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S．
    点评：本题考查了氧化性、还原性的判断，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
    主族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
    1 H
    2 D E F
    3 A B C G
    （1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同）
    氦
    氦
    ，金属性最强的是
    钠
    钠
    ，非金属性最强的是
    氟
    氟
    ．
    E原子的结构示意图
     F离子的结构示意图

    （2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （用离子符号表示）．
    （5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    （周期、族）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是
    +2
    +2
    ，该化合物水解的化学方程式为
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+CH4+HCl
    ；
    （3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    下列选项中正确的是
    ①②③⑤
    ①②③⑤
    （填序号）．
    ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    ②Mg与F2的反应是放热反应
    ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

    下列选项中正确的是_______________（填序号）。

    ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

    ②Mg与F2的反应是放热反应

    ③MgBr2与Cl2反应的△H＜0

    ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
    （1）写镁和氯气反应产物的电子式                 
    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

    A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
    B  Mg与X2的反应是放热反应
    C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    ①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           
    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 
                    （填“变大”、“变小”、“不变”）。
    ③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   
    HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
    HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8
    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

    （1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

    （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

    A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

    B  Mg与X2的反应是放热反应

    C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0

    D  化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    （3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    ① 该反应的离子方程式为                                                 ，平衡常数表达式为                           

    ②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将          （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将          ，氯气和水反应的平衡常数将 

                     （填“变大”、“变小”、“不变”）。

    ③已知：  H2CO3  HCO3－ + H+  Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

    HCO3－ CO32－ + H+   Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

    HClO  H+ + ClO－     Ka(HClO) = 2.95×10－8

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

     

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