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    【题目】下列各组离子能够大量共存的是

    A. Ag+、NH4+、CO32-、H+ B. Fe3+、H+、SCN-、NO3-

    C. Na+、Fe2+、Cl-、NO3- D. H+、MnO4+、Cl-、NO3-

    【答案】C

    【解析】A．CO32-与Ag+和H+易发生离子反应，均不能大量共存，故A错误；B．Fe3+在酸性溶液中能被NO3-氧化，不能大量共存，故B错误；C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．在酸性条件下MnO4+能氧化Cl-，不能大量共存，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

    （2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

    （3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

    B．转移溶液前未冷却至室温____________。

    C．定容时仰视溶液的凹液面____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

    回答下列问题：

    （1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

    （2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________ ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    （3）装置B的作用是_______________________________________________________。

    （4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含Al3+为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反应后溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

    A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1____0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2____0，△S____0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值____________（写出计算过程及结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

    A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要增大化学反应速率的是

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

    （1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

    （2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

    （3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

    （4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

    （5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

    A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

    （1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

    （2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

    （3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

    （4）从碘水中提取碘:____________。

    （5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

    二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

    图一 图二

    （1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

    （2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。

    （4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

    （5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

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