Question

【题目】（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

A.A B.B C.C D.D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

Answer 1

【答案】 B 镁 BC OH->NH3>H2O <

【解析】(1).B区为过渡元素区域，全部为金属元素，A区中H元素为非金属元素,C区中有大量非金属元素；

(2). 甲在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜的是Al元素，乙为12号元素Mg，①Al元素位于ⅢA主族第三周期，Mg元素位于ⅡA主族第三周期；②Mg元素位于Al元素的左侧，则其金属性强；A. Al的表面会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），防止了与水反应，Al2O3不溶于水，故不反应，MgO与水生成Mg(OH)2附着在表面，不与水反应，所以无法检验，A错误；B.根据气泡生成的多少克判断反应速率，进而判断金属性强弱，B正确；C. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，C正确；D.金属没有气态氢化物，D错误。故选择BC；

(3). 可以从常见的10电子微粒来分析判断：HF、OH-、H2O、NH3、H3O+、CH4、NH4+，则两个反应为：NH4++ OH-= NH3+ H2O，OH-+ H3O+=2 H2O，B为OH-，其电子式为： ；反应NH4++OH-=NH3·H2O，证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+=NH4++H2O证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：OH-＞NH3＞H2O；

(4). c、h元素分别为：Na和Cl，两者简单离子为Na+、Cl-，Cl-核外电子为3层，其半径大于Na+半径，故c、h简单离子半径之比小与1。