Question

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

(4)③中出现的现象是____________________________________________________，

发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 检验H2O 除CO2中的SO2 检验SO2 检验CO2中的SO2是否除尽 溶液变浑浊　 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水；故答案为：检验反应生成的水；

(2)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案为：除去混合气体中的SO2；

(3)根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；故答案为：检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；

(4)③装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：出现白色沉淀； CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。