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    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
    D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；
    C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；
    D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
    故选：A．
    【考点精析】关于本题考查的燃烧热，需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程主要发生化学变化的是

    A.冰雪融化B.干冰气化C.红磷燃烧D.硬木雕刻

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成题目：
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
    A.9
    B.13
    C.11～13之间
    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
    A.氨水与氯化铵发生化学反应
    B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C.氯化铵溶于水，电离出大量按离子，抑制了氨水的电离，使c（OH）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
    C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）与c（Cl﹣）的关系：c（NH ）c（Cl﹣）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    (1)写出下列元素符号：④_______；________。

    (2)画出原子的结构示意图：⑤_________；________。

    (3)在①～元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

    (4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）

    A. H2SO4=H2++SO42-B. Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

    C. NaNO3=Na++NO3-D. CuSO4=Cu2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
    A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
    B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
    C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
    D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

    (1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

    (2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

    (3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

    (4)③中出现的现象是____________________________________________________，

    发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）c（B）=c（C）c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的 ，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（ ）
    A.60%
    B.40%
    C.33.3%
    D.66.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。


    （1）装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。

    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。

    （3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。

    （4）若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。

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