Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：④_______；________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

Answer 1

【答案】 Mg Br K F Ar Cl b SiO SiO+2OH=SiO+HO

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br。

(1)由上述分析可知④为Mg，为Br，故答案为：Mg；Br；

(2)Al在元素周期表中第三周期第ⅢA族，原子结构示意图为，Ca在元素周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为，，故答案为：；；

(3)以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼故答案为：K；F；Ar；

(4)⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，故答案为：Cl；b；

(5)硅是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO。该氧化物可溶解在强碱NaOH中，反应的离子方程式为SiO+2OH=SiO+HO，故答案为：SiO；SiO+2OH=SiO+HO。